задача по химии!

Question

После сгорания 110 мл смеси газов, состоящей из 10 мл неизвестного углеводорода и кислорода, и конденсации паров воды объём смеси составил 75 мл. При обработке смеси избыточным количеством гидроксида калия, объём газов уменьшился до 35 мл. Найдите неизвестный углеводород. Подскажите ход решения, пожалуйста.

Answer 1

решать лень. начинай с конце. количество воды ты знаешь - это водород в твоей органике допустим у. обработка гидроксидом калия это у тебя CO2 - то есть можно посчитать количество углерода допустим получилось х. получится формула СхНу. Ну и смотри что это за углеводород.

Answer 2

Это бутан С4Н10. Объём смеси после конденсации воды 75 мл, в которой находятся СО2 и избыток кислорода. После связывания щёлочью СО2 остаётся кислород объёмом 35 мл, значит на горение углеводорода его израсходовалось 100-35=65 мл, а углеводорода было 10 мл, значит это бутан, так как 2C4H103O2-8CO20H2O, то есть сотношение объёмов газов 1:6, 5 в сответствии с законом Авогадро.