Умные вопросы
Войти
Регистрация
Медицинская задача по неорганической химии. Помогите, пожалуйста, решить?
Рассчитать, сколько мл желудочной кислоты, у которой концентрация 0, 15 мол/л, может нейтрализовать 0, 48 г карбонат магния. Рассчитать pH 0, 1 M HCl
10 года
назад
от
Александр Сингх
1 ответ
▲
▼
0
голосов
1) Основная состовня желудочной кислоты - соляная. Составляем уравнение реакции: 2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O Расчитываем количество карбоната магния через его молярную массу: n (MgCO3) =0. 48г:95г/моль=0, 005моль. Согласно уравнению реакции соляной кислоты надо в два раза больше чем карбоната магния (кофицент у соляной кислоты 2 у карбоната 1) . n (HCl) =2n (MgCO3) =0. 01моль. Расчитаем объем кислоты, разделив количество на концентрацию: n (HCl) :C (HCl) =0. 01моль:0, 15моль/л=0, 067л=0, 067л*1000=67мл
2) Соляная кислота диссоциирует полностью с образованием такой же концентрации ионов водорода как и кислоты. То есть [H+]=С (HCl) =0. 1М=10^-1M pH=-lg[H+]=1 pH=1, что доказывает что соляная кислота сильная.
10 года
назад
от
Decipticon
Связанные вопросы
6
ответов
Почему в СССР при наличии "сверхкачества" отечественной техники всё равно предпочитали импорт?
3 года
назад
от
Samuel176562
1
ответ
Для чего в астрофизических обсерваториях работают нацеленные в небо лазеры?
2 года
назад
от
Марина Коллинс
2
ответов
можете помочь у тема курсовой работы "Способы определения массы тела без весов" и я не знаю что там писать как писать
4 года
назад
от
hydroxide nss