Медицинская задача по неорганической химии. Помогите, пожалуйста, решить?

Question

Рассчитать, сколько мл желудочной кислоты, у которой концентрация 0, 15 мол/л, может нейтрализовать 0, 48 г карбонат магния. Рассчитать pH 0, 1 M HCl

Answer 1

1) Основная состовня желудочной кислоты - соляная. Составляем уравнение реакции: 2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O Расчитываем количество карбоната магния через его молярную массу: n (MgCO3) =0. 48г:95г/моль=0, 005моль. Согласно уравнению реакции соляной кислоты надо в два раза больше чем карбоната магния (кофицент у соляной кислоты 2 у карбоната 1) . n (HCl) =2n (MgCO3) =0. 01моль. Расчитаем объем кислоты, разделив количество на концентрацию: n (HCl) :C (HCl) =0. 01моль:0, 15моль/л=0, 067л=0, 067л*1000=67мл
2) Соляная кислота диссоциирует полностью с образованием такой же концентрации ионов водорода как и кислоты. То есть [H+]=С (HCl) =0. 1М=10^-1M pH=-lg[H+]=1 pH=1, что доказывает что соляная кислота сильная.