Почему благородные газы редко образуют соединения?

Answer 1

Простой ответ: им уже и так хорошо! ?
 
 
 У благородных газов всё под контролем
 
Благородные газы (гелий, неон, аргон и компания) — это такие химические интроверты. У них на внешнем электронном уровне уже полный комплект электронов. Атомы стремятся к устойчивости, и когда внешний уровень полностью заполнен — это и есть максимальный химический дзен.
 
Примеры:
- У гелия — 2 электрона (максимум для первого уровня) .
- У неона — 8 (второй уровень) .
- У аргона — тоже 8 (третий уровень) , и т. д.
 
Они не нуждаются в дополнительных электронах, чтобы стать счастливе — в отличие, скажем, от кислорода или натрия.
 
-
 
 У них высокая энергия ионизации
Это значит, что:
- Чтобы оторвать у них электрон — нужно приложить очень много энергии.
- И заставить их поделиться электронами — тоже сложно, потому что отдавать-то они ничего не хотят.
 
-
 
 Но всё же… соединения возможны?
Да! Просто при очень специфических условиях: высокое давление, очень низкие температуры, или когда рядом крайне реактивный партнёр. Например:
- Ксенон может образовывать соединения вроде XeF