Химия 9 класс

Question

оппеделить массу осадка которы образуется при взаимодействии 100 грамм 5% раствора сернистоц аислоты и 5 граммами сухого нитрара кальция

Answer 1

Найдем количество вещества сернистокислого раствора: Масса сернистокислого раствора = 100 г Концентрация сернистокислого раствора = 5% Молярная масса H2SO3 = 98 г/моль
Количество вещества в сернистокислом растворе:
масса = масса/ (молярная масса) = 100 г / 98 г/моль = 1. 02 моль
Количество вещества H2SO3 = 1. 02 моль
 
Найдем количество вещества сухого нитрата кальция: Масса сухого нитрата кальция = 5 г Молярная масса Ca (NO3) 2 = 164 г/моль
Количество вещества в сухом нитрате кальция:
масса = масса/ (молярная масса) = 5 г / 164 г/моль = 0. 03 моль
Количество вещества Ca (NO3) 2 = 0. 03 моль
 
Дале составим уравнение реакции между сернистокислым раствором и нитратом кальция:
H2SO3 + Ca (NO3) 2 - CaSO3 + 2HNO3
 
В данном случае происходит реакция двойной замены, поэтому количество вещества, которое будет реагировать между собой равно наименьшему из двух количеств веществ.
Таким образом, количество вещества, которое реагирует между собой, равно 0. 03 моль.
 
Теперь можем найти массу осадка, который образуется в результате взаимодействия этих двух веществ:
Молярная масса осадка = 88 г/моль (CaSO3)
 
Масса осадка = (количество вещества) * (молярная масса) = 0. 03 моль * 88 г/моль = 2. 64 г
 
Следовательно, масса осадка, которая образуется при взаимодействии 100 г 5% раствора сернистокислоты и 5 г сухого нитрата кальция, равна 2. 64 г.