Каким образом катализатор ускоряет скорость химических реакций?

Answer 1

Механизм действия катализаторов основан на следующем принципе:
 
Образование промежуточных соединений: Катализатор взаимодействует с одним или несколькими реагентами, образуя промежуточные соединения. Эти соединения мене устойчивы и обладают боле низкой энергией активации, чем исходные вещества.

Альтернативный путь реакции: Образование промежуточных соединений открывает новый, боле энергетически выгодный путь для протекания реакции. Благодаря этому, молекулам реагентов требуется меньше энергии для преодоления энергетического барьера.

Регенерация катализатора: В конце реакции катализатор регенерируется, то есть восстанавливает свою исходную структуру. Это позволяет ему участвовать в новых циклах реакции.

Аналогия: Представьте, что вы хотите перебраться через гору. Без тропы вам придется карабкаться по крутому склону, затратив много сил. Но если вы найдете тропу, ведущую через перевал, то сможете достичь вершины намного быстре и с меньшими затратами энергии. Катализатор играет роль такой тропы, облегчая молекулам реагентов путь к продуктам реакции.

Answer 2

Он создаёт среду для успешного проведения химических реакций. И сам является провокатором её начала. Он как бы дружит те два вещества, что должны вступить в реакцию.