Question

Н2 SO4 в самом своём концентрированном состоянии является самой сильной кислотой. Есть ли ещё сильней кислоты? И можно ли у этой кислоты увеличить концентрацию до 20H32 18S28 29H42?

Answer 1

В химии суперкислота (согласно первоначальному определению) - это кислота с кислотностью, превышающей кислотность 100% чистой серной кислоты (H2SO4) , [1] который имет функцию кислотности Хэмметта (H0) , равную -12. Согласно современному определению, суперкислота - это среда, в которой химический потенциал протона выше, чем в чистой серной кислоте. [2] Коммерчески доступные суперкислоты включают трифторметансульфоновую кислоту (CF3SO3H) , также известная как трифловокислота и фторсерная кислота (HSO3F) , оба из которых примерно в тысячу раз сильне (т. Е. Имеют боле отрицательные значения H0) , чем серная кислота. Большинство сильных суперкислот получают путем сочетания сильной кислоты Льюиса и сильной кислоты Бренстеда. Сильной суперкислотой такого рода является фторантимоновая кислота. Другая группа суперкислот, группа карборановых кислот, содержит некоторые из самых сильных известных кислот. Наконец, при обработке безводной кислотой цеолиты (микропористые алюмосиликатные минералы) будут содержать в своих порах участки суперкислоты. Эти материалы массово используются нефтехимической промышленностью при переработке углеводородов для производства топлива.
Следует отметить, что концентрированная 96% серная кислота не столь сильная, как разбавленная.

Answer 2

К Вашему сведению, серная кислота сильна в разбавленном водой состоянии, а концентрированную можно пальцами дотрагиваться (случайно из личного опыта без последствий, естественно сразу вытерся, окунулся в соду и водой) , а потому что диссоциация ноль.