Химия. Электролиз. Ток нитрат серебра

Question

Электролиз. Ток 3А в течении часа пропускали через раствор нитрата серебра. Сколько граммов серебра выделилось на катоде и сколько граммов нитрата серебра разложилось?

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделившегося или растворившегося в результате электролиза, пропорционально силе тока и времени.
 
1. Рассчитаем количество граммов серебра, выделившегося на катоде. Для этого нам нужно знать молярную массу серебра (Ag) , которая составляет 107. 87 г/моль. Сначала найдем количество молей серебра:
 
Моля = Ток (А) * Время (сек) / Заряд (Фарад) = 3 А * 3600 с / 96485 Кл/моль = 0. 105 моль
 
Теперь рассчитаем количество граммов серебра:
 
Масса = Моля * Молярная масса = 0. 105 моль * 107. 87 г/моль = 11. 32 г
 
Таким образом, на катоде выделилось примерно 11. 32 г серебра.
 
2. Теперь рассчитаем количество граммов нитрата серебра, разложившегося в процессе электролиза. Реакция электролиза нитрата серебра приведена ниже:
 
2 AgNO3 - 2 Ag + O2 + 2 NO2
 
Из уравнения видно, что для каждых 2 молей серебра выделяется 2 моля азота диоксида и 1 моль кислорода. Таким образом, количество граммов нитрата серебра, разложившегося, будет равно количеству граммов серебра, выделившегося на катоде:
 
Масса = 11. 32 г
 
Таким образом, 11. 32 г нитрата серебра разложилось в результате электролиза.
 
Итак, в результате электролиза через раствор нитрата серебра выделилось примерно 11. 32 г серебра на катоде, и разложилось примерно 11. 32 г нитрата серебра.