при электрохимич. корозии с железом что происходит ? превращается в Fe2O3 или а формулу можна?

Answer 1

Я тебе прям из Википедии копирую:
Ржавление железа — это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду. [3] Скорость корозии зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами, о чём свидетельствуют последствия применения дорожной соли на корозию автомобилей. Ключевой реакцией является восстановления кислорода:
O2 + 4 e- + 2 H2O 4 OH-
Поскольку при этом образуются ионы гидроксидов, этот процесс сильно зависит от присутствия кислоты. Действительно, корозия большинства металлов кислородом ускоряется при понижении pH. Обеспечение электронов для вышеприведённой реакции происходит при окисления железа, которое может быть описано следующим образом:
Fe Fe2+ + 2 e
Следующая окислительно-восстановительная реакция происходит в присутствии воды и имет решающе значение для формирования ржавчины:
4 Fe2+ + O2 4 Fe3+ + 2 O2
Кроме того, следующие многоступенчатые кислотно-щелочные реакции влияют на ход формирования ржавчины:
Fe2+ + 2 H2O Fe (OH) 2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O Fe (OH) 3 + 3 H+
что приводит к следующим реакциям подержания баланса дегидратации:
Fe (OH) 2 FeO + H2O
Fe (OH) 3 FeO (OH) + H2O
2 FeO (OH) Fe2O3 + H2O
Из приведённых выше уравнений видно, что формирование продуктов корозии обусловлено наличием воды и кислорода. С ограничением растворённого кислорода на передний план выдвигаются железо (II) -содержащие материалы, в том числе FeO и чёрный магнит (Fe3O4) . Высокая концентрация кислорода благоприятна для материалов с трёхвалентным железом, с номинальной формулой Fe (OH) 3-xOx/2. Характер корозии меняется со временем, отражая медленные скорости реакций твёрдых тел.