Почему изомерные вещества, имеющие общую формулу С3Н8О , кипят при разной температуре?

Answer 1

Изомерные вещества имеют одинаковое количество атомов каждого элемента и различаются только в строении молекулы. В случае С3Н8О (пропанолы) существует два изомера: пропан-1-ол и пропан-2-ол.
 
Пропан-1-ол и пропан-2-ол имеют различную структуру, в которой группы CH3 и OH расположены по-разному относительно центрального атома углерода. Это влияет на межмолекулярные силы взаимодействия между молекулами каждого из изомеров.
 
Пропан-1-ол образует межмолекулярные водородные связи между молекулами, что приводит к боле высокой температуре кипения по сравнению с пропан-2-олом, у которого взаимодействия между молекулами слабе.
 
Таким образом, изомерные в
ещества могут иметь различные свойства, такие как температуру кипения, плотность, растворимость, химическую активность и т. д, в зависимости от их структуры и межмолекулярных взаимодействий. Изомерия является одним из видов структурной изомерии, которая может быть обусловлена как различной последовательностью связей между атомами, так и различным расположением функциональных групп в молекуле. Это свойство изомерии является основой для создания новых соединений с желаемыми свойствами в промышленности и медицине.

Answer 2

Изомерные вещества имеют одинаковый химический состав, но разную структуру молекулы, что влияет на их свойства, включая температуру кипения.
 
В случае соединений с общей формулой С3Н8О, могут существовать два изомера: пропан-1-ол (CH3CH2CH2OH) и пропан-2-ол (CH3CHOHCH3) . Эти два соединения имеют разную структуру молекулы, что влияет на их межмолекулярные взаимодействия и, следовательно, на их температуру кипения.
 
Пропан-1-ол имет положительную гидроксильную группу (-OH) , которая может образовывать водородные связи с другими молекулами пропан-1-ола. Эти дополнительные межмолекулярные связи увеличивают энергию, необходимую для разрыва межмолекулярных связей и перехода вещества из жидкого состояния в газобразное, что повышает температуру кипения.
 
Пропан-2-ол не обладает такой возможностью формирования водородных связей между молекулами, так как его гидроксильная группа находится внутри молекулы. Поэтому, пропан-2-ол кипит при боле низкой температуре, чем пропан-1-ол.
 
Таким образом, межмолекулярные взаимодействия, обусловленные структурой молекул, определяют разницу в температуре кипения между изомерами.