Помогите решить химическую задачу

Question

Рассчитайте массу навески необходимую для приготовления 200 мл раствора щавелевой кислоты h2c2o4*2h2o молярная концентрация эквивалентов которого составляет 0, 1 моль/л

Answer 1

молярная концентрация эквивалентов 0, 1 моль/л = 0, 1 н р-р.
Щавелевая кислота двухосновная в реакц3иях обмена = 0, 1 н / (z=2) =0, 05 моль/л
Растворы, по умолчанию, всегда приводятся на безводное вещество = это концентрация раствора в 0, 05 моль/л безводной H2C2O4
0, 2 л * 0, 05 моль/л = 0, 1 моль щавелевой кислоты
В пересчёте на безводную: 0, 1 моль * (2+24+64=90 г/моль) = 9, 0 г навески безв. H2C2O4
В пересчёте на кристаллогидрат: 0, 1 моль * (90+36=126, 0625 г/моль) = 12, 606 г навески H2C2O4*2H2O
Откуда фантазии выше про молярный вес в 258, 03 г/моль. H2C2O4*2H2O -я не знаю.

Answer 2

Масса навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 0, 1 моль/л, рассчитывается следующим образом:
 
1 моль щавелевой кислоты H2C2O4 * 2H2O это молярный вес, равный 258, 03 г/моль.
 
Молярная концентрация раствора 0, 1 моль/л, это значит, что в 200 мл раствора находится 0, 1 моль щавелевой кислоты, то есть:
 
0, 1 моль * 258, 03 г/моль = 25, 80 г щавелевой кислоты.
 
Таким образом, масса навески щавелевой кислоты, необходимой для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией 0, 1 моль/л, равна 25, 80 г.