Нужна помощь с ТЕРМОДИНАМИКОЙ

Answer 1

Первое начало в обычном виде пишется так:
dQ = dU + p dV
В таком виде удобно работать, когда процесс изохорный. В таком случае:
dV = 0
dQ = dU
Хочется перейти к величинам, для которых все проще в случае постоянного давления. Для этого можно сделать следующе:
dQ = [dU + d (p V) ] + [p dV - d (p V) ]
В первых квадратных скобках все
объединяем в один дифферерциал, во вторых скобках раскрываем дифференциал произведения:
dQ = d (U + p V) - V dp
В круглых скобках получилась энтальпия:
U + p dV = H
Выходит:
dQ = dH - V dp
Теперь в случае изобарного процесса можно написать:
dQ = dH
С энтальпией вместо энергии удобне работать, например, в химии. Т. к. там реакции происходят с изменением объема, но при постоянном внешнем давлени. Вся теплота уходит в энтальпию, и нет никаких доп. слагаемых, с которыми приходится мучиться.
Ответ на ваш вопрос: зачем? - чтобы получить удобную величину.

Answer 2

Произведение давления на ИЗМЕНЕНИЕ объёма - это работа, которую либо газ производит и теряет внутреннюю энергию U, либо над газом внешние тела производят и увеличивают внутреннюю энергию.