Подскажите, пожалуйста, по физике. Застряла на полпути решения.

Question

Баллон содержит газ при 27°С и давлении 200 кПа. Каково будет
давление (в кПа) , если из баллона выпустить 80% газа и охладить его до 12°С?
Начало решения:
Нужно для каждого состояния записать уравнение Клапейрона-Менделева и, поделив эти уравнения друг на друга, найти конечное давление: Р1*V = (m/M) *R*T1
Р2*V = (0, 2*m/M) *R*T2.
А вот как теперь подставить теперь это всё и решить. помогите разобраться.

Answer 1

пишешь PV = uRT и смотришь, что ты делаешь каждый раз. объем баллона V не меняется, R - это константа, остается только давление, пропорциональное количеству газа и температуре:
P ~ u*T
 
ну а дальше все тебе расписал Krab Bark. выпустили 80% газа - значит u уменьшилось в 5 раз, значит и давление тоже стало 200/5 = 40 кПа. потом температура снизилась с (273+27) до (2732) градусов.

Answer 2

Для начала выпустим 80% газа. Давление станет 200/5=40 кПа
Теперь охладим его. Давление станет 285/300*40=38 кПа
 (температуру взяли в кельвинах)