Помогите пожалуйста разобраться с химической задачей из ЕГЭ

Question

Через 100 мл р-ра с массовой долей сульфата меди ( 2) 1, 48% ( плотность 1, 08г/ мл) пропущено 320 мл сероводорода. Рассчитайте массу полученного осадка и массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Вот что мне не понятно. Формула массовой доли = массу р. вва/ массу р-ра. В решении к этой задачи масса раствора находится как масса р-ра CuSO4 + m ( H2S) - m (CuS) . То что осадок вычитается- это понятно , но почему в этот раствор не входит серная кислота ?

Answer 1

А зачем Вам масса серной кислоты?
У вас есть раствор СuSO4, в в него "прилили" H2S, а осадок СuS удалили.
Получаем:
масса раствора + масса прилитого - масса отфильтрованного = масса оставшегося раствора (в нем и вода, и серная кислота и оставшийся избыток какого-либо вещества, если он конечно был) .

Answer 2

CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
 
масса раствора равно объем на плотность:
m = 100 * 1. 08 = 108 гр
 
Масса сульфата в растворе рано масса раствора на массовую долю и разделить на 100:
108 * 0, 0148 = 1, 5984 гр
 
Количество сульфата равно масса / молярная масса
1, 5984 / 160 = 0, 0999 моль
 
Количество сероводорода равно объем на молярный объем:
320/22, 4 = 14, 29 моль
 
Явно что сероводород в избытке и расчеты нада вести по сульфату!
Реакция эквимольная, т. е. количество осадка будет так же 0, 0999 моль или 0, 0999 * 96 (молярная масса сульфида) = 9, 54 гр.
 
Масса серной кислоты будет 0, 0999 * 98 = 9, 79 гр.
 
При реакции масса раствора уменьшилась на массу осадка, т. е. 108 - 9, 54 = 98, 46 гр.
 
Массовая доля серной кислоты 9, 79 / 98, 46 = 0, 0994 или 9, 94%
 
Возможно где то ошибся так как решал на скорую руку)
 
PS^ Кроме того если учитывать растворение сероводорода в растворе то цифры будут совсем другие!