Помогите, пожалуйста, с химией! Хоть что-нибудь!

Question

1. К раствору, содержащему 11, 76тг ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 16, 8 г едкого кали. Полученный раствор выпарили досухв. Определить массы вещества в сухом остатке.
2. При взаимодействии 6, 4 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2, 24 л (н. у) водорода. Составить уравнение реакции в общем виде и указать: относительную молекулярную массу спирта, молекулярную формулу спирта, объем водорода, который выделился при взаимодействи 1 моль спирта с натриемб
3. Для проведения реакции взяли 7 г железа и 20 г хлора. Полученный хлорид растворили в 200 г воды. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

2Fe +3CI2=2FeCI3
7 грамм железа прореагирует с 7*213/112=13, 3 граммами хлора, то хлор в избытке.
Из 7 граммов железа получиться 7*325/112=20, 3 гр хлорида железа
массовая доля=20, 3*100/ (20, 3+200) =9, 2%

Answer 2

Вступило в реакцию 11. 76/98=0. 12 моль фосфорной кислоты, а КОН 16. 8/56=0. 3 моль. на нейтрализацию кислоты по первым 2-м ступеням израсходовалось 0. 12*2=0. 24 моль щелочи, а оставшиеся 0. 3-0. 24=0. 06 моль КОН пошли на образование нормальной соли. При взаимодействии 0. 24 моль КОН с 0. 12 моль H3PO4 образовалось 0. 12 моль K2HPO4, однако, и они провзаимодействовали с оставшимися 0. 06 моль КОН с образованием 0. 06 моль K3PO4; осталось кислой соли тогда 0. 12-0. 06=0. 06 моль. Итого получилась смесь из 0. 06 моль K3PO4 и 0. 06 моль K2HPO4. По массе это 0. 06*212=12. 72 г и 0. 06*174=10. 44 г. Вместе 12. 720. 44=23. 16 г.

2. 24 л это 2. 24/22. 4=0. 1 моль водорода. Уравнение взаимодействия спирта 2ROH+2Na=2RONa+H2 из него вытекает что в реакцию вступило 0. 1*2=0. 2 моль спирта. След. молярная масса спирта 6. 4/0. 2=32 г/моль. Это конечно-же метанол, CH3OH. При взаимодействии 0. 5 моль спирта с Na выделится 0. 5/2=0. 25 моль H2. по объему это 0. 25*22. 4=5. 6 литра.