Пожалуйста помогите решить задачи по химии! Простые! Очень надо!

Question

1. По реакции обмена с концентрированной серной кислотой из 20, 2 грамма нитрата калия с учетом массовой доли выхода 0, 98% была получена азотная кислота! - Найти массу азотной кислоты!
 
2. При взаимодействии раствора, содржащего 30 граммов нитрата серебра, с 12 граммами хлорида натрия образовался осадок! - Найти массу осадка!
 
3. Пропускание водорода над раскаленным оксидом железа (2) привело к уменьшению массы твердого остатка на 8 грамм! - Найти массу образовавшегося железа!
 
4. Масса осадка, полученного при пропускании продукта сгорания 12, 32 литра этана через избыток известковой воды! равна? - Найти массу осадка!

Answer 1

1. 20, 2/101=0, 2 моль нитрата,
столько же получится азотки, 0, 2*63=12, 6 г, перерасчет на практический выход - 12, 6*0, 98=12, 348 г
 
2. нитрата серебра 30/169=0, 177 моль, хлорида натрия 12/58, 5=0, 2 моль, решаем по недостатку, т. е. хим кол-во осадка (хлорид серебра) 0, 177 моль, его масса 0, 177*142, 5=25, 22г
 
3. 8 г - это масса прореагировавшего из оксида кислорода, знач его кол-во 8/16=0, 5 моль, железа столько же - 0, 5 моль, тогда масса железа 0, 5*56=28г.
 
4. 12, 32/22, 4=0, 55 моль - это количество этана, при сгорании получилось в два раза больше углекислого газа 1, 1 моль, по реакции взаимодействия с известковой водой в осадок выпадает карбонат кальция, один к одному с углекислым газом, т. е. количество карбоната 1, 1 моль, тогда масса осадка 1, 1*100=110 г.