Задача по химии 11 кл! НУЖНО РЕШЕНИЕ!

Question

На нейтрализацию смеси этилового спирта и уксусной кислоты затратили раствор гидроксида натрия, содержащий 5 г NaOH. В результате реакции между компонентами этой смеси получили 0, 1 моль сложного эфира. Определите массовую долю кислоты в смеси. (нашел ОТВЕТ НО НУЖНО РЕШЕНИЕ, ответ был в процентах: 62%)

Answer 1

При реакции нейтрализации уксусной кислоты (CH3COOH) потребовалось 5г NaOH

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

Масса израсходованного NaOH составила 5г, что сответствует 0, 125 моль.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH нейтрализует 1 моль уксусной к-ты,
т. е. уксусной к-ты было в растворе тоже 0, 125 моль,
или 0, 125 моль х 60 г/моль = 7, 5 г уксусной кислоты.

Если сложного эфира (этилацетата) получилось 0, 1 моль, значит каждого исходного компонента (этилового спирта и уксусной кислоты до превращения в эфир) было тоже не мене 0, 1 моль.

Поскольку мы нашли, что кислоты было в избытке, значит количество этилового спирта ровно 0, 1 моль.

0, 1 моль этилового спирта (C2H5OH) имет массу 4, 6 грамма.

Таким образом в исходной смеси содержалось 4, 6 г этилового спирта и 7, 5 грамма уксусной кислоты.

Общая масса веществ в смеси 4, 6+7, 5 =12, 1 грамма.

Массовая доля уксусной кислоты в смеси = 7, 5 г / 12, 1 г х 100% = 61, 98 % или округленно 62%

Автор предыдущего ответа все верно рассчитал, не совсем верно понял условие задачи, поэтому ответ иной.