Химия 9 Класс.

Question

Вобщем нам дали К. р (Контрольную работу )
 Помогите кто может (.

Сернистая кислота и е соли.

1) - Молекулярная формула?

2) -Химическая связь ?

3) -Структурная формула?

4) -Кристаллическая решетка?

5) -Физические свойства?

6) -Химические свойства ?

ПОМОГИТЕ :О

Answer 1

Сернистая кислота. Оксид серы (IV) — ангидрид сернистой кислоты H2SO3, поэтому при растворении SO2 в воде частично происходит реакция с водой и образуется слабая сернистая кислота:
которая малоустойчива, легко распадается вновь на SO2 и Н2О. В водном растворе сернистого газа одновременно существуют следующие равновесия:
Константа диссоциации H2SO3 по первой ступени равна K1 = 1, 6Ч 10-2, по второй — K2 = 6, 3Ч 10-8. Являсь двухосновной кислотой, она дает два ряда солей: средние — сульфиты и кислые — гидросульфиты.
Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью:
Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи (по сравнению с количеством, необходимым для полной нейтрализации кислоты) :
Как и оксид серы (IV) , сернистая кислота и е соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, H2SO3 легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха:
Поэтому долго хранившиеся растворы сернистой кислоты всегда содержат серную кислоту.
Еще легче протекает окисление сернистой кислоты бромом и перманганатом калия:
Химические реакции, характерные для SO2, сернистой кислоты и е солей, можно разделить на три группы:
1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления, например:
2. Реакции, сопровождающиеся повышением степени окисления серы от 4+ до 6+:
3. Реакции, протекающие с понижением степени окисления серы, например уже отмеченное выше взаимодействие SO2 с H2S.
Таким образом, SO2, сернистая кислота и е соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Применение. Оксид серы (IV) и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, беляще действие SO2 и H2SO3 отличается от белящего действия хлора. Обычно оксидом серы (IV) белят шерсть, шелк и солому (хлорной водой эти материалы разрушаются) .
Оксид серы (IV) убивает многие микрорганизмы. Поэтому для уничтожения плесневых грибков им окуривают сырые подвалы, погреба, винные бочки и др. Используют также при перевозке и хранении фруктов и ягод. В больших количествах оксид серы (IV) используется для получения серной кислоты.
Важное применение находит раствор гидросульфита кальция Са (НSO3) 2 (сульфитный щелок) , которым обрабатывают волокна древесины и бумажную массу.