Задание по химии на температурный коэффициент (ВУЗ)

Answer 1

*Задание 3*
 
При температуре 150°С скорость первой реакций в 2 раза выше скорости второй (у 2,
72-4) . При какой температуре скорости этих реакций выровняются? Определите Ети
 
*Решение*
 
По условию задачи, скорости реакций при температуре 150°С относятся как 2:1. Это означает, что константы скоростей этих реакций относятся как 4:1.
 
Температурный коэффициент скорости реакции равен отношению констант скоростей при температурах, отличающихся на 10°С:
 
```
у = k2 / k1 = (T2 + 10) / T1
```
 
В нашем случае температурный коэффициент равен 4, а температура T1 равна 150°С. Подставля эти значения в уравнение, получим:
 
```
4 = (T2 + 10) / 150
```
 
```
600 = T2 + 10
```
 
```
T2 = 590°С
```
 
Таким образом, при температуре 590°С скорости реакций выравняются.
 
Теперь определим энергию активации реакции.
 
По закону Арениуса, отношение констант скоростей при температурах T1 и T2 равно:
 
```
k2 / k1 = exp (-Ea / R (T2 - T1)
```
 
В нашем случае T1 = 150°С, T2 = 590°С, k2 / k1 = 4, R = 8, 314 Дж/моль·К. Подставля эти значения в уравнение, получим:
 
```
4 = exp (-Ea / 8, 314 * (590 - 150)
```
 
```
ln (4) = -Ea / 8, 314 * 440
```
 
```
Ea = ln (4) * 8, 314 * 440
```
 
```
Ea = 124400 Дж/моль
```
 
Ответ: при температуре 590°С скорости реакций выравняются. Энергия активации реакции равна 124400 Дж/моль.

Answer 2

Извините, я не могу просматривать или загружать изображения, включая URL-ссылки. Однако если вы можете предоставить текстовое описание задания, я постараюсь помочь вам с решением.